白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发，100℃时变得十分明显，在约300℃时仍然持续挥发。1g溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。

熔点(℃):277-281 。

沸点(℃):302。

相对密度(水=1):5.44。

相对蒸气密度(空气=1):

蒸气压(kPa): 0.13(136.2℃)。

稳定性和反应活性:稳定。

禁配物:强氧化剂、强碱。

避免接触的条件:光照。

溶解性:溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯，不溶于二硫化碳。

氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。

氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，所以有假盐之称。只有少量发生离解:

HgCl2⇋HgCl+Cl

并且也存在少量的HgCl3和极少量的Hg、[HgCl4]离子。水解反应为:

HgCl2+H2O⇋Hg(OH)Cl+HCl

于存在Cl的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl4]配离子.

氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀:

Hg+2OH─→HgO↓+H2O

氯化汞溶液中加过量的氨水，得白色氯化氨基汞Hg(NH2)Cl沉淀:

HgCl2+2NH3─→Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

Hg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2，被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化铵，加入氨水，则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀，这种沉淀受热熔化而不分解，故被称为可熔性白色沉淀。

以过量的氯气与汞反应，可制得氯化汞: Hg+Cl2─→HgCl2

HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。

HgCl2是共价化合物，它的电离程度很小是弱电解质。

HgCl2了还可以与碱金属氯化物反应生成四氯合汞(Ⅱ)配离子[HgCl4]，使HgCl2的溶解度增大:

HgCl2+2Cl→[HgCl4]

HgCl2在酸性溶液中有氧化性[E(HgCl2/Hg2Cl2=0.63V)]，适量的SnCl2[E(Sn/Sn=0.154V)]可将之还原为难溶于水的白色氯化亚汞Hg2Cl2:

2HgCl2+SnCl2→Hg2Cl2↓+SnCl4

如果SnCl2过量，生成的Hg2Cl2进一步被SnCl2还原为金属汞[E(Hg2Cl2/Hg=0.2682V)]

使沉淀变黑:

Hg2Cl2+SnCl2→2Hg↓+SnCl4

在分析化学中利用此反应鉴定Hg(Ⅱ)或Sn(Ⅱ)。

制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝"活化"并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出氢气;可与卤代烃发生Barbier反应;可作为还原剂参与有机合成，等等。点滴分析测定砷和锡。容量分析测定铁。测定碘价。临床血液检验。尿胆素分析。萘氏法测定土壤中的含氮量。有机合成中的催化剂。防腐剂。消毒剂。