次碘酸的性质及制取方法

余静 2020-07-20 14:11 评论( 0 ) 浏览( 2400 )

化学性质

显两性，强氧化剂，氧化性比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘。由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用。

I2+H2O2=2HIO 4HIO=2H2O+I2+O2

是优质的漂白剂

性质极不稳定不能稳定存在

在酸性条件下，从次氯酸到次砹酸，稳定性逐渐增强，但氧化性及氧化能力庆逐渐减弱，其中，HClO与HBrO是极强氧化剂，HIO与HAtO为很强氧化剂。

室温下歧化分解生成氢碘酸和碘酸。方程式如下

3 HIO = 2 HI + HIO3

折叠实验室制取

碘与新制成的氧化汞悬浮液共振荡后滤清或微量碘在水中反应生成或用碘与醋酸银的悬浊液反应,过滤后可得.

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