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硫化氢的性质及用途

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薇薇 2020-07-20 17:21 评论( 0 ) 浏览( 2063 )

硫化氢是一种无机化合物,化学式为H₂S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体,浓度低时带恶臭,气味如臭蛋;浓度高时反而没有气味(因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经)。它能溶于水,0°C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸,是一种弱酸,当它受热时,硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒,吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

化学性质


不稳

H₂S=H+S(加热)

酸性

H2S水溶液叫氢硫酸,是一种二元弱酸。

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

还原性

H2S中S是-2价,具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化。

可燃性

在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。

沉淀性

硫化氢气体通常运用沉淀性被除去,一般的实验室中除去硫化氢气体,采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中,形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

注意:硫化氢的硫是-2价,处于最低价没错。但氢是+1价,能下降到0价,所以仍有氧化性

如:2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性

强还原性

-2价S具有很强的还原性(比氯离子强),易被卤素单质,O2,SO2,FeCI3,KMnO4/(H+)酸性高锰酸钾等氧化剂氧化。

如:H2S+CI2==2HCI↑+S,现象:黄色沉淀

折叠基本用途


折叠

工业用

1、硫化氢可以用于工业上制造高纯度硫磺(与二氧化硫反应);

2、硫化氢是酸性气体,可以与一些金属如化学反应,例如硫化氢和银接触后会产生黑褐色的硫化银。硫化氢的主要用途是化学鉴定分析金属离子。

折叠医疗用

1、含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。

2、 研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在,而且具有重要的细胞保护作用。

硫化氢已成为为继一氧化氮一氧化碳之后,被发现的第3种气体信号分子,具有舒张血管、调节血压等多种生理功能。其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关。

H2S在对抗缺氧、缺血引起的心肌损伤中的作用日益受到重视。内源性H2S能保护大鼠心脏对抗缺血-再灌注引起的损伤。H2S在缺血预处理的适应性心肌保护中发挥着重要的作用,此作用与H2S激活蛋白激酶C及肌膜ATP敏感钾通道(KATP)有关。另一方面,H2S的供体硫氢化钠(NaHS)能促进大鼠心肌细胞的增殖。

研究结果表明,H2S在调节心肌的生理及病理生理过程中具有重要的作用。

折叠


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