-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。

碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物(如CuS、HgS)可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在以下溶解-沉淀平衡:式中M为金属。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S离子的浓度，从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。

无机硫化物通常可通过以下方法合成:

(注:K为国际温度单位开尔文)

1、单质直接化合，例如:

C + 2S --(1123~1223K)→CS₂

2、硫酸盐或高价硫化物的还原，例如:

Na₂SO4 + 4C --(1373K)→ Na₂S + 4CO

In2S3 + 2H2 → In2S + 2H2S

3、溶液中或高温的复分解反应，例如:

FeCl₂+ H₂S → FeS↓ + 2HCl

3SiO2 + 2Al2S3 --(1373K)→ 3SiS2 + 2Al2O3

4、以硫代酸盐为原料制取，例如:

(NH4)₂MoO⒋+ 4(NH4)₂S + 4H₂O → (NH4)₂[MoS4] + 8NH3·H₂O

(NH4)2MoO4+ 2HCl --(加热)→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl

5、高价硫化物加热分解，例如:

MoS3 --(加热)→ MoS2 + S