氯化氢(HCl),一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色有
刺激性气味的气体。其水溶液俗称
盐酸,学名氢氯酸。
相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢主要用于制
染料、香料、药物、各种
氯化物及腐蚀抑制剂。
物理性质
氯化氢是无色,熔点-114.2℃,沸点-85℃,空气中不燃烧,热稳定,到约1500℃才分解。有窒息性的气味,对上呼吸道有强刺激,对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ,其水溶液为盐酸,浓盐酸具有
挥发性。
摩尔质量 | 36.4606 g/mol |
外观 | 无色吸湿性气体 |
密度 | 1.477 g/L(25℃)(气) |
相对密度(水=1) | 1.19 |
相对蒸气密度(空气=1) | 1.27 |
熔点 | 158.8K(-114.2℃) |
沸点 | 187.9K(-85℃) |
溶解性(水) | 72g/100mL(20℃)(标准压强) |
饱和蒸气压(Pa) | 4225.6(20℃) |
氯化氢,
腐蚀性的不燃烧气体,与水不反应但易溶于水,空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多种有机物;易溶于水,在25℃和1大气压下,1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的
化学性质很不活泼。
碱金属和
碱土金属在氯化氢中可燃烧,钠燃烧时发出亮黄色的
火焰:
氯化氢气体溶于水生成盐酸,当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸
酸雾。工业用盐酸常成微黄色,主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在,
氨水会与氯化氢反应生成白色的
氯化铵微

氢气氯气反应能量变化图
粒。氯化氢有强烈的
偶极,与其它偶极产生
氢键。
制取方法
实验室制取
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下,继续起反应而生成氯化氢和
硫酸钠。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑(注:加热且缺水环境下HCl才加↑)
工业制取
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl