熔点-90.8℃

沸点-88.49℃

临界温度36.5℃

临界压力7.263×10^6Pa

相对密度1.977

折光率1.0005-7265 bar

加热硝酸铵可以生成一氧化二氮和水:NH4NO3=N2O↑+2H2O，工业上对硝酸铵热分解可制得纯度95%的一氧化二氮，一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出。人们利用笑气这种性质，制高纯笑气。

硝酸铵在169.5℃熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水

NH4NO3=加热=N2O↑+2H2O

大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、干燥硝酸铵粉末

1.在能适当加热的干燥装置中，在80--100℃的温度下，使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎，再在80--100℃的温度下干燥后，迅速放入瓶里加塞保存备用。

2.取2g上述干燥的硝酸铵，加入干燥的试管里，加热(剪短酒精灯的灯芯，使火焰不太大)后。硝酸铵熔融成液体，以后像水沸腾那样，气泡翻滚。用向上排空气法收集一氧化二氮气体。

1.本实验加热的温度不宜过高。温度过高，可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。

2.硝酸铵的用量控制在2g左右，以免发生爆炸。

3.试管口应略低于水平。这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触，引起试管破裂。

4.2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮，但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去，只能收集到300mL气体，用一只250mL集气瓶就可以了

另外还可以用无水硝酸钠和无水硫酸铵混合物加热分解制得

2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O

其他制取方法:1、3HNO3(很稀)+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

2、4Zn+10HNO3(很稀)===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 但是上面这些制备方法都是纸上谈兵，实施起来需要高温操作，比较危险，而且纯度还难以保证。

实际上实验室最方便的制备笑气的方法是碱分解硝基脲

O2N-NH-CO-NH2+NaOH==N2O↑+H2O+NaOCN

这个反应的原理是，硝基脲水中水解生成硝酰胺，H2N-NO2

O2N-NH-CO-NH2+H2O==H2N-NO2+H2O+HOCN

有碱存在时，HOCN与碱反应成盐，生成NaOCN

同时，碱催化下H2N-NO2发生脱水反应生成N2O，也就是笑气

H2N-NO2==N2O+H2O

盐酸羟胺和亚硝酸钠反应方程式

NH2OH·HCl+NaNO2=N2O+NaCl+2H2O

(归中反应)

将盐酸羟胺溶液与亚硝酸钠溶液混合即可生成大量笑气