硝酸根（nitrate）
2.
化学式:NO
,
硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价
4.离子结构： N
原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个
σ键，离子为平面三角形。
硝酸根在酸性环境下显强氧化性:
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸与非金属反应
C+4HNO
3(浓)
CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O
S+4HNO
3(浓)
SO
2↑+4NO
2↑+2H
2O
P+5HNO
3(浓)
H
3PO
4+5NO
2↑+H
2O
3P+5HNO
3(稀)+2H
2O
=3H
3PO
4+5NO↑
相对分子质量：62
原理：硝酸根离子有
氧化性，在酸性溶液中能使
亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。
一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的
亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO₃⁻+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣
测定
测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用朗伯—比尔定律换算：
[C]=Klog(I in/I out )
[C]:样品浓度
K：吸收系数
用途
硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与
稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。
