高中化学(人教版)“乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色”的实验中说：“把乙烯通人盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，可以看到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生了反应”，在实际操作过程中，若将由乙醇和浓硫酸加热反应产生的乙烯直接通人溴的四氯化碳溶液中，确有以上现象发生，但得出的结论：“乙烯与溴发生了反应”却并无说服力。原因是：由副反应产生的杂质二氧化硫和水蒸气也能与溴反应而使它褪色，原理是：s0+2HO+Br2一Hs0+2HBr。若将除去s0：和H2O等杂质后的乙烯通人溴的四氯化碳溶液中，却很难有褪色现象的发生。

一、实验原理分析

乙烯和溴的反应实质为离子型的亲电加成反应，乙烯的双键受极性物质的诱导，使霄电子云发生极化，双键两端的一个碳原子带微正电荷，另一带8+5一微负电荷，CHcH：。同样，Br在接近双键时，在8+6～叮r电子云的影响下也发生极化：Br二Br。由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定，所以，带微正电荷的溴原子(Br”)首先向带微负电荷的碳原子(C)进攻，形成溴离子中间体：然后，溴负离子从反面进攻溴离子中间体生成总反应：CH2=CH2+Br2——}CH2Br—CH2Br。显然，溴和乙烯的加成反应，如果没有极性物质的影响，反应很难进行。把干燥的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，不易起反应。但加入水等极性试剂，反应立即开始。

二、改进方案设想

(1)旧教材用溴水，新教材用溴的四氯化碳溶液是为了避免发生副反应，如：CH=CH：+Br：+H2O—cH2BrcH2OH+HBr等。而用新教材的方法又不能排除s0：和HO的干扰，设想综合2种方法——在溴的四氯化碳溶液中滴加很少量的水既可避免大量以上副反应的发生对实验结论的干扰，又可以使加成反应迅速发生。

(2)平底烧瓶与石棉网的接触面积比圆底烧瓶要大得多，受热应更快。如果浓硫酸与乙醇混合液升温更快，这样可以尽可能减少其他副反应的发生，所以使用平底烧瓶更好。